Langflest ólífræn efni í náttúrunni má flokka í fjóra flokka: oxíð, sýrur, basa og sölt. Ólífræn efni í lífverum innihalda aðallega vatn og sumar ólífrænar jónir, svo sem Na plús , K plús , Ca2 plús , Mg2 plús , Cl-, SO42- o.s.frv. Mannavefur inniheldur nánast alls kyns frumefni sem eru til í náttúrunni . Nema kolefni, vetni, súrefni og köfnunarefni, sem aðallega eru til í formi lífrænna efnasambanda, eru restin sameiginlega nefnd ólífræn efni (steinefni eða aska). Þess vegna er ólífræna efnið í mannslíkamanum aðallega samsett úr vatni og ólífrænum söltum og vatn er hægt að flokka í: bundið vatn og ókeypis vatn, bundið vatn er mikilvægur þáttur í frumubyggingu, ókeypis vatn er gott leysiefni og flutningsefni , Taka þátt í efnahvörfum. Ólífræn sölt má skipta í: jónir og efnasambönd. Jónir geta viðhaldið eðlilegri lífsvirkni frumna og efnasambönd eru mikilvægir þættir innanfrumuefnasambanda.
1. Oxíð
Samsett úr tveimur frumefnum, annað þeirra er efnasamband úr súrefni. Efni sem hvarfast við súrefni kallast oxíð. Samkvæmt mismunandi efnafræðilegum eiginleikum er hægt að skipta oxíðum í tvo flokka: súr oxíð og basísk oxíð.
Súrt oxíð: Oxíð sem getur hvarfast við vatn til að mynda sýru eða hvarfast við basa til að mynda salt. Svo sem brennisteinsþríoxíð, fosfórpentoxíð, koltvísýring o.s.frv. Flest ómálmoxíð eru súr oxíð.
Grunnoxíð: oxíð sem geta hvarfast við sýrur og myndað salt og vatn og vörurnar geta aðeins innihaldið salt og vatn og engin önnur efni geta verið framleidd. Grunnoxíð innihalda virk málmoxíð og önnur málmsuboxíð, svo sem CaO, BaO og CrO, MnO.
2. Ólífræn sýra
Almennt hugtak fyrir flokk efnasambanda sem geta jónað til að mynda H í vatnslausn, öfugt við basa. Þegar saltsýra, brennisteinssýra og saltpéturssýra eru jónuð í vatnslausn, þó að anjónirnar (sýrur radicals) sem myndast séu mismunandi, eru katjónirnar (H plús ) þær sömu, þannig að þær hafa sameiginlega eiginleika, eins og að hafa súrt bragð ; að geta leyst upp marga málma; getur orðið blár litmuspappír rauður o.s.frv.
Þröng skilgreining: efnasamband (eins og brennisteinssýra) þar sem allar katjónir jónaðar í vatnslausn eru vetnisjónir. Flest þessara efna eru auðleysanleg í vatni og lítill hluti eins og kísilsýra er erfitt að leysa upp í vatni. Vatnslausnir sýru eru almennt leiðandi. Sumar sýrur eru til í formi sameinda í vatni og eru ekki leiðandi; sumar sýrur sundrast í jákvæðar og neikvæðar jónir í vatni og geta leitt rafmagn.
Víðtækari skilgreining: sýra getur veitt róteindir í hvarfinu og sýra er skilgreind sem viðtakandi rafeindapara og umfangið er víðtækara. Sýrur geta hlutleyst basa til að framleiða vatn og sölt.
3. Alkali
Efni sem bragðast beiskt og geta breytt lit á tilteknum vísbendingum (svo sem að verða litmúsblár, fenolftaleín rauður o.s.frv.), með pH gildi hærra en 7. Anjónirnar sem jónast í vatnslausn eru allar hýdroxíðjónir, sem hvarfast við sýru til mynda salt og vatn. Dæmigert basaefni eru amín (þar á meðal ammoníak), ætandi gos (natríumhýdroxíð), slakað kalk (kalsíumhýdroxíð) osfrv. Víðtækara hugtak basa vísar til efnis sem gefur rafeindir, eða tekur við róteind.
4. Salt
Afurð sýru- og basahlutleysingar, samsett úr málmjónum (þar á meðal ammóníumjónum) og sýrujónum. Salt í efnafræði er skipt í þrjá flokka, venjulegt salt: samsett úr málmjónum (þar á meðal ammóníumjónum) og ómálmjónum einum; sýrusalt: samsett úr málmjónum (þar á meðal ammóníumjónum), vetnisjónum og málmjónum; grunnsalt: Samanstendur af málmjónum (þar á meðal ammóníumjónum), hýdroxíðjónum og málmlausum jónum. Salt er mikilvægt uppspretta efni í efnaiðnaði. Það er hægt að búa til klórgas, natríummálm, gosaska (natríumkarbónat), þungt basa (natríumbíkarbónat, matarsódi), ætandi gos (ætandi gos, natríumhýdroxíð) og saltsýru.
